Ca:Mg Verhältnis berechnen

JBuehrke

Member
Hi @ll!

Wie berechne ich das Ca:Mg-Verhältnis ?
Gesucht wird die Formel.

Ich habe eine Tabelle erstellt in der ich meine Wasserwerte eingebe.
Die Formel für den Zusammenhang zw. PH-Co2-KH habe ich gefunden.

Nun brauch ich die Formel um das Ca:Mg-Verhältnis in meiner Tabelle zu errechnen.
Kann da jemand weiterhelfen?

Gruß
Jens
 

droppar

Member
Hi Jens,

kommt drauf an was du berechnen willst :)
Einfach der Link von Volker erledigt das schon alles für dich :D
7.144 mg/l Ca = 1* dGH
4.356 mg/l Mg = 1* dGH

  • Gesucht: Mg (mg/l),
    Gegeben: Ca (mg/l), GH
    Formel: Mg = (GH - (Ca / 7.144)) * 4.356
  • Gesucht: Ca (mg/l)
    Gegeben: Mg (mg/l), GH
    Formel: Ca = (GH - (Mg / 4.356)) * 7.144
  • Gesucht: GH
    Gegeben: Ca (mg/l), Mg (mg/l)
    Formel: GH = Ca / 7.144 + Mg / 4.356

Wie du siehst, alles keine wirkliche Kunst, nur bissl Rumrechnen :bier:

Grüßle,
rob
 

droppar

Member
Hi Lutz,

ganz easy-peasy.
Ist eigentlich immer fest - wird nur in die Formel eingesetzt, je nachdem was du suchst.
7.144 mg/l Ca = 1* dGH
4.356 mg/l Mg = 1* dGH

Ergo, wenn du Ca in mg/l und die GH hast und möchtest wissen viel mg/l Mg Du im Wasser hast, musste die Formel nach mg/l Mg auflösen.
Mg (mg/l) = (GH - (Ca (mg/l) / 7.144)) * 4.356
X = (Ca (mg/l) / 7.144) => du teilst die Anzahl von mg/l im Wasser durch die für Ca spezifische Menge, um auszurechnen, wieviel deiner GesamtGH durch Ca verursacht wird.
Y = (GH - X) => Du subrahierst die durch Ca berechnete GH von deiner GesamtGH.
Z = Y * 4.356 => Der Rest deiner GH muss ja durch Magnesium verursacht sein, also multiplizierst du den Rest mit der für Mg spezifischen Mengen um herauszubekommen, wieviel mg/L Mg du wirklich im Wasser hast.

Und Bingo :bier:

Grüßle,
Rob
 

JBuehrke

Member
Hi Rob
droppar":36v4g9nb schrieb:
Hi Jens,



  • Formel: Mg = (GH - (Ca / 7.144)) * 4.356

    Formel: Ca = (GH - (Mg / 4.356)) * 7.144

    Formel: GH = Ca / 7.144 + Mg / 4.356
...
rob

Noch genauer kann man meine Frage ja wohl nicht beantworten !! :thumbs:

1000 Dank !
Jens
 
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